Lonsdale et al. föreslog en upplösningsdiffusionsmodell för att förklara fenomenet omvänd osmos. Han betraktar det aktiva ytskiktet av omvänd osmos som ett tätt och icke-poröst membran, och antar att både lösta ämnen och lösningsmedel kan lösas upp i det homogena icke-porösa membranytskiktet och diffundera genom membranet under den kemiska potential som orsakas av koncentration eller tryck. Skillnaden i löslighet och skillnaden i diffusion mellan löst ämne och lösningsmedel i membranfasen påverkar deras energi som passerar genom membranet. Den specifika processen är uppdelad i: det första steget är adsorption och upplösning av lösta ämnen och lösningsmedel på ytan av matarvätskesidan av membranet; Det andra steget är att det inte finns någon interaktion mellan det lösta ämnet och lösningsmedlet, och de diffunderar genom det aktiva skiktet av det omvända osmosmembranet på ett molekylärt sätt som drivs av deras respektive kemiska potentialskillnader; Steg tre, löst ämne och lösningsmedel desorberas på permeatets sidoyta av membranet.
I ovanstående process för genomträngning av lösta ämnen och lösningsmedel genom membranet antas det allmänt att det första och tredje steget fortskrider snabbt, och permeationshastigheten beror på det andra steget, där det lösta ämnet och lösningsmedlet diffunderar genom membranet genom molekylär diffusion under tryck av kemisk potentialskillnad. därför att
Membranets selektivitet möjliggör separation av gasblandningar eller vätskeblandningar. Ett ämnes permeabilitet beror inte bara på dess diffusionskoefficient, utan också på dess löslighet i membranet.
